八隅体造句

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电子的离域使硼原子达到八隅体结构，同时降低了硼的亲电性。
1916年，Gilbert N.Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。
根据八隅体规则，原子一般会透过得到、失去或分享电子以达成八隅体。
乙烯的两个碳原子间共同拥有4个电子，加上两个碳?氢键上的4个电子，使每个碳均满足八隅体规则。
再举一例，如判断共振八隅体稳定性：首先形式电荷越接近0越稳定，其次形式电荷正负交替时最稳定。
但两个电负性相等或相近的原子结合形成分子时，以共用电子对形成八隅体，那么A和B原子都形成稳定的八电子结构，这种原子间的作用力称为共价键。
八隅体规则(或称八电子规则)是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各电子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。
18电子规则是西奇威客（N.V.Sidgwick）在吉尔伯特?牛顿?路易士（Gilbert Newton Lewis）的八隅体规则（8电子规则）基础上提出的，适用于八电子规则不适用的过渡金属配合物部分。
由于其单体甲硼烷BH3的中心硼原子只有六个价电子，属于缺电子化合物，因此为了达到八隅体，乙硼烷中含有两个三中心两电子的B-H-B键，这两个3c-2e键分布在其他六个原子所形成的平面上下。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
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当两非金属原子相互靠近时，由于非金属具有高游离能，不易失去电子，故欲形成化学键必须原子共用电子对形成化学键，使双方原子价轨域的电子组态符合八隅体规则，此种共用电子对之化学键称为共价键。
如果亲电试剂进攻邻、对位，有比较稳定的极限式(c、e)，这是由于氯原子的非共享电子对向苯环转移，使(c、e)的每个原子均具有稳定的八隅体结构，由稳定极限式参与共振杂化所产生的活化中间体也较稳定。
当原子进行化学反应，可利用共用电子或得失电子，倾向于变成钝气的电子组态，即ns2np6，此称为八隅体规则(Octect Rule)，用以说明原子反应后价层上有八个电子最安定，氢原子反应形成化学键则变成氦的电子组态(1s2)。
这个假设是路易斯提出的各种假设中的核心，该假设在路易斯头脑中产生了一个非常重要的思想，就是电子外壳达到八隅体的稳定结构可以通过不同途径实现，一种途径，如科塞尔提出的，通过电子从一原子到另一原子的转移，使每一原子电子壳达到八隅体，另一种途径则是通过两个原子共享电子，也可以使每一原子的电子壳达到八隅体。
如在氯苯中，氯原子是强的吸引电子的取代基，在进行亲电取代反应时，它使苯环正碳离子的电荷更加集中，正碳离子不稳定，对苯环起钝化作用；如果亲电试剂进攻邻、对位，有比较稳定的极限式(c、e)，这是由于氯原子的非共享电子对向苯环转移，使(c、e)的每个原子均具有稳定的八隅体结构，由稳定极限式参与共振杂化所产生的活化中间体也较稳定。
他提出：每一原子都有个核，在通常化学变化中保持不变，核中有多余的正电荷，其数值与该元素在同期表中族的号数相同；原子由核与外壳组成，在中性原子的外壳中所含有的电子数等于核中多余的正电荷数，壳层中的电子数在0至8之间变化；原子电子壳中的电子都有形成偶数的倾向，尤其是倾向于形成8个电子的八隅体；两个原子壳层相互渗透，也就是说，每一原子中的外部电子都可以进入两个原子的外壳成为共享的。