八面体空隙造句

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S呈立方最紧密堆积，Ni、Fe占据四面体和八面体空隙。
在n个等大球体所作的最紧密堆积中,共有n个八面体空隙存在。
FeBr2为碘化镉型层状晶格结构，Br成紧密堆积的层，Fe填充在八面体空隙中。
此外，如果把O2-看成近似于六方紧密堆积，则Ti4+位于1／2的八面体空隙之中。
斜黝帘石与绿帘石的晶体结构的区别是所占据的八面体空隙全部由所取代。
阴离子位于立方晶胞的角顶和面中心，成立方最紧密堆积，阳离子则充填全部八面体空隙。
离子的排列呈现六方最密堆积，而纤铁矿为立方堆积，两者的铁离子都分布与一个八面体空隙中。
例如，氯化钠的结构可描述为氯离子作A1型立方最密堆积，而钠离子Na+则占满全部Cl-所形成的八面体空隙。
结构中(OH)-近似作六方紧密堆积，Mg2充填在堆积层相隔一层的八面体空隙中，每个Mg被6个OH包围，每个OH一侧有3个Mg。
三维密堆积中出现了由4个球围成的四面体空隙和由6个球构成的八面体空隙，球数∶四面体空隙数∶八面体空隙数=1:2:1。
用八面体空隙造句挺难的，這是一个万能造句的方法
交替层具有不同的空隙占有率：一层中有1/4的四面体空隙和1/4的八面体空隙被充填，而另一层有3/4的四面体空隙被充填。
相似?由夹心饼干式的(OH)-Al-(OH)配位八面体层平行叠置而成?只是Al3+不占满夹层中的全部八面体空隙?仅占据其中的2/3。
。尖晶石结构可看作氧离子形成立方最紧密堆积，再由X离子占据64个四面体空隙的1／8，即8个A位，Y离子占据32个八面体空隙的1／2，即16个B位。
多数在4nm左右，这是由于叶蛇纹石的波状层，在a方向上重复周期数不同所造成的，或是与沿a轴方向八面体空隙中阳离子和(OH)1-的缺席有关。
在晶体结构中，常呈立方或六方最紧密堆积，而阳离子充填其四面体或八面体空隙中，即阳离子为四次或六次配位，这种情况是比较多见的。
不同者是Al3仅充填由OH-呈六方最紧密堆积层(∥(001))相间的两层OH-中2/3的八面体空隙，因为Al3具有比Mg2高的电荷，故以较少的Al3数即可平衡OH-的电荷。
的活性氧（及OH）与另一层OH最紧密堆积，或者上下相对的两个四面体片的活性氧（及OH）错开并位移a0/3后最紧密堆积，形成八面体空隙，其中充填一定数量的阳离子所构成的，以字母O表示。
每任意两个硅氧四面体片之间，活性氧与活性氧相对，惰性氧与惰性氧相对，且活性氧与OH-呈紧密堆积，阳离子充填于活性氧与OH-构成的八面体空隙中，形成一维无限延伸的八面体片（带）。
CaF2晶体结构中，由于以Ca2+形成的“紧密堆积”中，全部八面体空隙都没有被填充，也就是说8个F-之间形成了一个“空洞”，结构比较开放，有利于形成负离子填隙，也为负离子扩散提供了条件。
在硅氧四面体层中，非桥氧形成六边形网络和与其等高在网络中心的OH-一起近似的看做是密堆积的A层，在其上一个高度的OH-或O2-构成密堆积的B层，阳离子AL3+、Mg2+等填充于其间的八面体空隙之中，若2/3的八面体空隙被阳离子所填充称为二八面体型结构。