电子亚层造句

• 电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。
• 每个电子亚层包含若干个原子轨道。
• 因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。
• 因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。
• 电子亚层数量可用这个公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。
• 原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关,还与原子序数有关。
• ，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。
• 在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
• 根据以上的排布规则，可以推算各电子层、电子亚层和轨道中最多能容纳多少电子。
• 指原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同。
• 一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。
• 一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。
• 同一电子层（n)中因副量子数（l)不同又分成若干电子亚层（简称亚层，有时也称能级）。
• 在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。
• 又由于每一个轨道上最多容纳两个电子，所以每一电子层的最大容量为2 n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l+1）个。
• 科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。
• 洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
• 根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。
• 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。
• 有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。